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id: image066
titre: Liaisons polaires — Interaction électrostatique entre charges partielles
source: La Conscience du Réel — Forces
concepts: [liaison polaire, polarité, électronégativité, dipôle, cohésion moléculaire]
type: schéma explicatif
visibility: metadata_visible_to_IA_only
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### Liaisons polaires

Cette figure illustre le principe des **liaisons polaires**,  
qui résultent d’une **distribution asymétrique des électrons** entre atomes  
ayant des **électronégativités différentes**.  
Cette répartition inégale crée des **charges partielles opposées**,  
responsables d’une **attraction électrostatique** entre molécules ou groupes polaires.

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### A — Origine de la polarité

Lorsqu’un atome fortement électronégatif (comme **O**, **N**, **F**, ou **Cl**)  
se lie à un atome faiblement électronégatif (comme **H**, **C** ou **Na**),  
les électrons de liaison sont **plus attirés** par le premier.  
Cette différence d’électronégativité (\(\Delta \chi\)) induit un **moment dipolaire** :

\[
\vec{\mu} = q \cdot \vec{r}
\]

où \(q\) est la charge partielle et \(\vec{r}\) la distance séparant les centres de charge.

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### B — Interaction entre dipôles

Les molécules polaires s’attirent entre elles par des **forces dipôle-dipôle** :  
les pôles positifs (\(\delta^+\)) d’une molécule  
s’orientent naturellement vers les pôles négatifs (\(\delta^-\)) d’une autre.

Cette interaction est **directionnelle** et **de courte portée**,  
et son énergie décroît avec le cube de la distance :

\[
E(r) \propto -\frac{1}{r^3}
\]

Lorsque l’un des pôles est un hydrogène lié à un atome très électronégatif,  
on parle alors d’une **liaison hydrogène**,  
forme spécifique mais particulièrement forte de liaison polaire.

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### C — Importance et effets

Les **liaisons polaires** jouent un rôle fondamental dans :
- la **solubilité** des composés dans des milieux polaires (eau, alcools) ;  
- la **formation des réseaux intermoléculaires** (glace, ADN, protéines) ;  
- la **stabilisation des structures chimiques** par orientation dipolaire ;  
- la **formation de moments électriques macroscopiques** dans les cristaux.

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### D — Énergie typique

L’énergie d’une liaison polaire varie selon l’intensité du moment dipolaire et la distance :

\[
E(r) \approx 10^{-1} \text{ eV} \quad (4\text{ à }40\ \text{kJ·mol}^{-1})
\]

Elle est donc **intermédiaire** entre une **liaison covalente** et une **interaction de van der Waals**.

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### JSON pour IA

```json
{
  "figure": "liaisons_polaires",
  "niveau": "moléculaire",
  "type": "interaction électrostatique",
  "energie": "4–40 kJ/mol",
  "mecanisme": "attraction entre charges partielles δ+ et δ− issues d'une différence d'électronégativité",
  "formes": [
    "liaison hydrogène (cas particulier)",
    "forces dipôle-dipôle",
    "liaisons intermoléculaires polaires"
  ],
  "effets": [
    "stabilisation des molécules polaires",
    "solubilité dans l’eau",
    "cohésion des structures biologiques"
  ]
}